¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
EXISTENTES EN LA NATURALEZA?
Compuesto
orgánico o molécula orgánica es una sustancia química que contiene carbono,
formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen
oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos
frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas
orgánicas. Algunos compuestos del carbono, carburos, los carbonatos y los
óxidos de carbono, no son moléculas orgánicas. La principal característica de
estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos
combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma
artificial mediante síntesis química aunque algunos todavía se extraen de
fuentes naturales.
Las moléculas
orgánicas pueden ser de dos tipos:
Moléculas
orgánicas naturales: son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman
biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica y las derivadas del
petróleo como los hidrocarburos.
Moléculas
orgánicas artificiales: son sustancias que no existen en la naturaleza y han
sido fabricadas o sintetizadas por el hombre, por ejemplo los plásticos.
1¿Qué
entiendes por enlace químico?
Entiendo por
enlace químico que es el proceso químico
que es responsable de las interacciones entre los átomos, moléculas e iones que tienen una estabilidad en los
compuestos químicos diatónicos y poliatómicos
La fuerza de
dos o más átomos que mantienen en las moléculas. Al producirse un acercamiento
entre dos o más átomos se poder dar una fuerza de atracción entre los
electrones de los átomos y el núcleo de
uno u otro átomo
Si esta
fuerza llega a ser lo suficientemente
grande para mantener los átomos unidos , se ha formado un enlace químico.
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2 Identifique
y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?
Enlace iónico:
Propiedades compuesto iónico:
i.
Las sustancias iónicas están constituidas por
iones ordenados en el retículo cristalino
ii.
Altos puntos de fusión y ebullición
iii.
Conducen corriente eléctrica cuando son
disueltos en agua o fundidos
iv.
Presentan aspecto cristalino
Un ejemplo de compuesto iónico, está, ciertamente en
nuestras cocinas. Se trata del cloruro de sodio, popularmente conocido como sal
de mesa. Esta sal está compuesta por dos elementos, un metal, el Sodio y un no
metal, el Cloro.
Enlace covalente:
Propiedades compuestos
covalentes:
i.
pueden existir en condiciones ambientales en
estado gaseosos líquido y solido
ii.
Cuando esta estado sólido poseen punto de
función y ebullición más bajos
iii.
Algunas son soluble en agua otras en
solventes orgánicos y otras son soluble en ambas
Un ejemplo de
compuesto covalente apolar es el oxígeno, presente en el aire que respiramos,
disuelto en el agua de los ríos y mares en los cuales los peces respirar y en
el proceso de combustión de la parafina de una vela
Enlace metálico:
Propiedades compuestos metálicos:
i.
Buenos conductores de calor y electricidad
ii.
La mayoría se presenta en estado sólido
iii.
La mayoría posee puntos de fusión y
ebullición elevados
iv.
Son maleables o dúctiles
v.
Poseen brillo característico
vi.
Un ejemplo de compuesto metálico, puede ser
el oro, que es un metal noble, muy valorizado en el mercado. El es generalmente
comercializado en la forma de mezcla con otros compuestos, mezcla que, en los
metales tiene el nombre de aleación.
3¿Qué
diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?
Ambos se
refieren a los átomos
Pero los
números oxidación son cargas asignadas a un átomo es la diferencia entre
números de protones y electrones asignados al átomos
Estos números
dan la cantidad de electrones libre que tiene un átomo en su última capa el
números puede ser positivo o negativo
Mientras que
la valencia es número que comparte un
átomo en un enlace iónico o covalente
este número presenta la cantidad de electrones que un átomo posee en la última
orbita los números valencia siempre son
positivos
4.¿Cuáles son
los diferentes tipos de enlaces que existen defínalos y de ejemplos?
Enlace iónico: este consiste en la atracción
electrostática entre los átomos con carga eléctricas del signo contrario. Este
enlace establece entre átomo de
elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es
necesario que uno de los elementos gane electrones y el otro lo pierda. Este
tipo de enlace suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal
(electropositivo).
Un ejemplo de
enlace iónico es cloruro sódico su formación es la transferencia de un electro
del átomo de sodio al átomo de cloro.
Un ejemplo de compuesto iónico, está, ciertamente
en nuestras cocinas. Se trata del cloruro de sodio, popularmente conocido como
sal de mesa. Esta sal está compuesta por dos elementos, un metal, el Sodio y un
no metal, el Cloro.
Enlace covalente: En los enlaces iónicos es la
donación de electrones en los enlaces covalente es el compartimiento de los
electrones entre los átomos que establecen el enlace. Esto ocurre entre átomos
que poseen poca diferencia de electronegatividad
En este
enlace hay dos tipos de situación
La primera es
cuando los átomos que constituyen el enlace son iguales. En este caso, decimos
que el enlace es covalente apolar, o sea, sin polos, pues ambos átomos atraen
igualmente los electrones del enlace, no existiendo polaridad.
La segunda
es, cuando los átomos que constituyen el enlace son diferentes. En este caso,
decimos que ella es covalente polar, o sea, ocurre la formación de polos, pues
los átomos debido a la electronegatividad diferente entre ellos, atraen de
forma diferente los electrones
constituyentes del enlace.
Un ejemplo de compuesto covalente apolar es el
oxígeno, presente en el aire que respiramos, disuelto en el agua de los ríos y
mares en los cuales los peces respirar y en el proceso de combustión de la
parafina de una vela
Enlace metálico:
los metales de un modo general son poca electronegativas no ejercen por lo
tanto una atracción muy fuerte sobre los electrones de la última capa debido a esta característica el enlace
metálico se constituye por la configuración de retículos cristalinos,
perfectamente definidos, formados por cationes de carga eléctrica positiva que
son neutralizados por electrones, los cuales, en este caso, estarán presos a
los átomos más libres, lo que explica gran parte de las propiedades de los
metales
Un ejemplo de compuesto metálico, puede ser el
oro, que es un metal noble, muy valorizado en el mercado. Él es generalmente
comercializado en la forma de mezcla con otros compuestos, mezcla que, en los
metales tiene el nombre de aleaci
Enlace
Químico  |
Entiendo por
enlace químico que es el
Proceso
químico que es responsable de las interacciones
entre los átomos, moléculas e
iones que tienen una estabilidad
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Enlace
iónico
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este consiste en la atracción
electrostática
entre
los átomos con carga eléctricas
del
signo contrario. Este enlace
establece entre
átomo de elementos poco
electronegativos con los de elementos
muy electronegativos. Es necesario que
uno
de los elementos gane electrones y
el otro lo pierda. Este tipo de enlace suele producir
entre un no metal (electronegativo)
y un metal
(electropositivo).
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En los compuestos
químicos diatónicos y poliatómicos
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Enlace
covalente
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 En los
enlaces iónicos es la donación de electrones en los enlaces covalente es el
compartimiento de los electrones entre los átomos que establecen el enlace. Esto
ocurre entre átomos que poseen poca diferencia de electronegatividad |
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Enlace hidrogeno
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Enlace
de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo
de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la
formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un
átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de
hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de
hidrógeno
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Enlace metálico
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los
metales de un modo general son poca electronegativas no ejercen por lo tanto
una atracción muy fuerte sobre los electrones de la última capa debido a esta característica el enlace
metálico se constituye por la configuración de retículos cristalinos,
perfectamente definidos, formados por cationes de carga eléctrica positiva
que son neutralizados por electrones, los cuales, en este caso, estarán
presos a los átomos más libres, lo que explica gran parte de las propiedades
de los metales
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